万考题-全国中小学题库

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1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）

A: 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

B: 该电池反应中MnO₂起催化作用

C: 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D: 电池正极反应为2MnO₂+e^﹣+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^﹣

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高一下学期期中化学试卷

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2．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^﹣=CO $\text{[math]}$ +3H₂O，下列叙述正确的是（）

A: 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH^﹣）减小

B:

C: 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

D: 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高一下学期期中化学试卷

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3．根据所学知识完成题目：

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法中正确的是（填序号）．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中H⁺的浓度均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）

④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为．

欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高一下学期期中化学试卷

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4． NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）

A: 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B: Y的化学式可能为NO

C:

D: 石墨II极上发生氧化反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都七中高一下学期期中化学试卷

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5．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：

PbO₂的酸性比CO₂的酸性（填“强”或“弱”）．

Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由．

PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图1．

放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）

正极反应式是，一段时间后，负极增重48克，转移电子 mol

PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\text{[math]}$ ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都七中高一下学期期中化学试卷

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6．图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A: 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a

B: 催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C:

D: 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都七中高一下学期期中化学试卷

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7．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）

A: 该装置将化学能转变为电能

B: 电流从锌片流向铜片

C: 一段时间后，铜片质量减轻

D: 锌片发生还原反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试卷

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8．下列有关电池的说法不正确的是（）

A: 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池

B: 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

C: 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点

D: 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试卷

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9．请根据氧化还原反应Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：

负极发生的电极反应方程式为：，电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）

若电路中转移6.02×10²²个e^﹣ ，则产生标况下H₂的体积为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省扬州市宝应县高一下学期期中化学试卷

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10．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：

原电池是将能转化成能的装置．

在导线中电子流动的方向是；其中正极为，正极上能观察到的现象是．

原电池能产生电流的本质原因是（选填编号）．

a．有两个活泼性不同的电极 b．有自由移动的离子

c．发生了氧化还原反应 d．形成了闭合回路．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年上海市浦东新区高一上学期期末化学试卷

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