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① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化/kJ
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出热量：36.88kJ
②
2
8
t2 min
放出热量：Q
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
①曲线a对应的温度是。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
③M点对应的H2转化率是。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
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O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1