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部编版： 必修1
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  • 1． 下列叙述正确的是（   ）

    A: Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
    B: 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
    C: 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
    D: 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省辽师大附中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 下列叙述正确的是(    )
    A: 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B: 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
    C: 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D: 工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：（   ）
    A: 固体氧化物燃料电池   
    B: 碱性燃料电池    
    C: 质子换膜燃料电池   
    D: 熔融盐燃料电池
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷
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  • 4． 增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是（   ）


    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D
    A: A   
    B: B   
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷
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  • 5． 关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（  ）
    A: 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
    B: 溶液中的阴离子SO42-移向负极
    C: 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片
    D: 金属铜参与了电极反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g)  2NO(g)     ΔH = +183kJ/mol

    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l)     ΔH = －571.6 kJ/mol

    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l)    ΔH = －1164.4 kJ/mol

    则 N2(g) ＋ 3H2(g)   2NH3(g)    ΔH = kJ/mol

    在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：


    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（   ）

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池
    A: 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B: 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C: 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D: 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A: 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
    B: 电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
    C: 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
    D: 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷
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  • 9．                                                      
    事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
    以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。
    2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池负极的电极反应式为:

    ②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

    以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    ，  。

    电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =（假设电解后溶液体积不变）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为（   ）
    A: Ag++e-=Ag
    B: Cu-2e-=Cu2+
    C: Cu2++2e-=Cu
    D: 2H++2e-=H2↑
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷
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