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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
①反应Ⅰ的化学方程式为．
②反应Ⅱ的离子方程式为．
③加入饱和KOH溶液的目的是．
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有，．
①Zn为负极，Cu为正极
②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极
④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．
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金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3 ， 用锂吸收112L（标准状况下）H2 ， 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．
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