万考题-全国中小学题库

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1．某实验小组依据反应AsO₄³^﹣+2H⁺+2I^﹣⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O设计如图1原电池，探究pH对AsO₄³^﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）

A: pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极

B: pH=0.68时，反应处于平衡状态

C: pH＜0.68时，氧化性I₂＜AsO₄³^﹣

D: pH=5时，负极电极反应式为2I^﹣﹣2e^﹣=I₂

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省唐山一中高三上学期期中化学试卷

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2．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A: 阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

B: 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺

C: 充电时电极a连接电源的负极

D: 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省唐山一中高三上学期期中化学试卷

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3．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（）

A: 正极反应为AgCl+e^﹣═Ag+Cl^﹣

B: 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C: 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D: 当电路中转移0.01 mol e^﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（）

A: 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）₂

B: 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e+5OH^﹣=FeO₄²^﹣+4H₂O

C: 放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D: 放电时正极附近溶液的碱性增强

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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5．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．

负极反应式为．

电极表面镀铂粉的原因为．

该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I．2Li+H₂ $\text{[math]}$ 2LiH

Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①反应I中的还原剂是．反应Ⅱ中的氧化剂是．

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³ ．用镁吸收224L（标准状况）H₂ ，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为．

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^﹣ $\text{[math]}$ 2CO₃²^﹣+6H₂O，则下列说法正确的是（）

A: 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B: 充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C: 放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D: 放电时负极的电极反应为：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃²^﹣+6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三上学期期中化学试卷

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7．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．

以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=﹣159.47kJ•mol^﹣¹

②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^﹣¹

③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol^﹣¹

则a为．

反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ $\text{[math]}$ ]和水碳比[ $\text{[math]}$ ]投料时二氧化碳转化率的情况．

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．

尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂ 2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO₂）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %．

图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷

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8．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） $\text{[math]}$ Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e^﹣=Cl^﹣ （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）