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部编版： 必修1
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  • 1． 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；

    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1 ． 则a=．

    冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为．

    ②下列说法正确的是（填字母）．

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

    采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

    ①在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）．

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

    25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39 ． 25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 2． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）
    该反应的平衡常数为．
    下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是      ．
    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

    ②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol

    则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

    如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：
    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ． 若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是      ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 3． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
    分析该反应并回答下列问题：

    ①平衡常数表达式为K=．

    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH

    图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    ①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．

    a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离

    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ•mol﹣1 ．

    2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．

    ②该电池正极的电极反应式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 4． 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（   ）

    A: 铜片是负极
    B: 氢离子在铜片表面被还原
    C: 电流从锌片经导线流向铜片
    D: 铜片质量逐渐减少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（   ）
    A: A＞B＞C
    B: A＞C＞B
    C: C＞B＞A
    D: B＞C＞A
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为．
    FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．
    将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为        ．
    如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（   ）

    A: 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B: 氢离子在铜片表面被还原
    C: 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
    D: 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（   ）
    A: 放电时正极附近溶液的碱性增强
    B: 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    C: 放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
    D: 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的热点．
    反应的总方程式为正极的电极反应式为．
    H+的迁移方向为由到．（填“左右”）
    若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为．
    下列化学电池不易造成环境污染的是        
    某同学关于原电池的笔记中，不合理的有

    ①原电池两电极 活泼性一定不同

    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

    ③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，Fe 是负极．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省郑州外国语学校高一下学期期中化学试卷
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