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部编版： 必修1
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  • 1． 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    下图是锌锰干电池的基本构造图。

    ①该干电池工作时负极上的电极反应式是。

    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（）

    A. 该电池可充电后反复使用

    B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

    C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

    目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

    Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

    负极的反应式是，正极的反应式是。

    另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（   ）
    A: 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
    B: 正极发生的是氧化反应
    C: 一段时间后，溶液的pH减小
    D: 一段时间后，铜片的质量增加
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市第四中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（   ）
    A: 电流由锌通过导线流向铜   
    B: 负极反应为Zn - 2e- = Zn2+
    C: 一段时间后，铜片质量会减少   
    D: 一段时间后，锌片质量会增加
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高二下学期期中考试（学业水平）
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  • 4． LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（   ）

    A: a处通入氧气， b处通氢气
    B: 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+
    C: 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
    D: 该装置将化学能最终转化为电能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 运用化学反应原理分析解答以下问题
    已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△Hl=﹣91kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=．化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．

    一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是．

    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变

    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

    氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L﹣l的氨水与y mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数．
    科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3 ． 其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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  • 6．

    下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（  ）
    A:
    B:
    C: 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
    D: 甲、乙中电解质溶液的pH都增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷 （新课标Ⅲ卷）
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  • 7． 根据题意填空：
    已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

    aA （g）+bB （g）⇌2C（g）

    起始物质的量浓度（mol/L）

    1.5

    1

    0

    2s末物质的量浓度（mol/L）

    0.9

    0.8

    0.4

    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为；

    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为；

    ③从反应开始到2s末，A的转化率为；

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是．

    A．vB（反应）=vC（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变

    C．容器内气体的密度不变             D．vA：vB：vC=3：2：2

    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

    ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是；

    ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为；负极的电极反应为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 8． 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
    当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆（O2）B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ②NO的平衡转化率为；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2 ， 当达到新平衡时，则NO的百分含量B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ③到达B点后，下列关系正确的是

    A．容器内气体颜色不再变化                     B．v正（NO）=2v正（O2）

    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         D．容器内气体密度不再变化

    在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=．

    降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式可表示为：．

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    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 9． 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：

    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为．

    氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 （10﹣3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是．

    A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是

    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为．

    化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 10． 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．
    还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为．

    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PAPB（填“＞、＜、=”）．

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

    以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．

    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为．

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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