①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

上述合成氨反应的热化学方程式为。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为。

I.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+ 6H₂O(g)△H=-126kJ/mol

将固定比例NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为(填“T₁”或“T₂”)。

②低于T₁℃时，NO的产率较低的原因为。

③高于T₂℃时，NO的产率降低的可能原因为(填选项字母)

A.催化剂活性降低 

B.平衡常数减小 

C.反应活化能增大 

D.氨气溶于水

④T₂℃(T₁>T₂)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH₃和2.75mo1O₂ ， 发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T₂℃时，该反应的平衡常数K=；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co^3＋可将甲醇氧化为CO₂。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。