某溶液含0.020 mol·L^－1 Mn^2＋、0.10 mol·L^－1 H₂S，当溶液的pH＝5时，Mn^2＋开始沉淀，MnS的溶度积为。

①已知：H₂S(g) H₂(g)＋S(g)　ΔH₂；2S(g) S₂(g)　ΔH₃ ， 则ΔH₁＝ (用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。

②在密闭容器中，充入0.10 mol H₂S(g)，发生反应2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，理由是。若容器的容积为2.0 L，则压强为p₃ ， 温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S₂)＝；若压强p₂＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数K_p＝（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）。

①低温电解KHSO₄饱和溶液时阳极的电极反应式为。

②K₂S₂O₈水解时生成H₂O₂和KHSO₄ ， 该反应的化学方程式。