万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO 向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e^－=Zn²^＋

A: ①②

B: ①④⑥

C: ②④⑥

D: ②⑥

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是(　　)

A: A池中负极的电极反应为Mg－2e^－=Mg²^＋

B: Mg在A池中为负极，在B池中为正极

C: A池和B池中电子的流向：Mg→导线→Al

D: 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．针对下图装置的说法中正确的是(　　)

A: 溶液中pH明显下降

B: 铁片为正极，镀锌铁片为负极

C: 铁片的电极反应式：Fe－2e^－=Fe²^＋

D: 电子由锌经溶液流向铁

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）

A: NiOOH

B: Ni（OH）₂

C: Cd

D: Cd（OH）₂

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）

A: ①④⑤

B: ④⑥⑦

C: ③⑥⑧

D: ⑥⑦⑧

难度：简单题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li_1-xMn₂O₄ $\text{[math]}$ LiMn₂O₄ ，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH $\text{[math]}$ M+ Ni(OH)₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）

A: 锂离子电池放电时Li⁺向正极迁移

B: 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H₂O +e^－=Ni(OH)₂+OH^－

C: 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D: 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn₂O₄—xe^－= Li_1-xMn₂O₄+ xLi⁺

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

甲烷燃料电池负极电极反应式是；正极电极反应式是

石墨(C)为极，其电极反应式为；乙中总反应的离子方程式为

若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为g ；

若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH₃OH)，KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为。

NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

B极是电源的极，C极的电极反应式为，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐。（填“变深”或者“变浅”）

若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 g，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol

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10．

I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2 H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，请完成下列问题：

放电时：正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变（填“大”或者“小”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，这种充电连接方式是否正确？（填“是”或者“否”）

某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的极，该装置中发生的总反应方程式为

若用于制Fe(OH)₂ ，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用材料作电极。

II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时，正极反应式为

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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