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  • 1． 某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：
    B装置中Fe电极作为（填“正”或“负”）极，电极反应式为；

    C装置中阳离子移向（填“Zn”或“Fe”）极；

    比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A，B，C，D表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（   ）

    A: C膜可以为质子交换膜
    B: 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C: 可用铁电极替换阴极的石墨电极
    D: 每转移2 mol e- ， 阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安区第五中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是 （   ）

    A: Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
    B: CO2的固定中，每转移8 mol e- ， 生成6 mol气体
    C: 过程Ⅱ中化学能转化为电能
    D: 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安区第五中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi ＋ Li1－xMn2O4  LiMn2O4下列叙述错误的是（     ）

    A: a为电池的正极 
    B: 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
    C: 充电时，外接电源的负极与b相连
    D: 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
    乙装置中阳离子通过X膜向 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为电极（填“A”或“B”）
    若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液（填“增加”或“减少”）g; 丙装置中CuSO4浓度（填“增加”、“减少” 或“不变”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。下列说法中不正确的是（   ）
    A: 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
    B: 放电时K＋移向正极
    C: 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O
    D: 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试卷
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  • 7． NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
    已知：

    共价键

    H―H

    N≡N

    N―H

    键能/ kJ·mol-1

    436

    946

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g)  ∆H =kJ·mol-1

    一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3 ， 测得各组分浓度随时间变化如图所示。

    ① 表示c(N2)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
    ② 0～t0时用H2表示的反应速率：
    v(H2)=mol·L-1·min-1。
    ③ 下列能说明该反应达到平衡的是。
    a．混合气体的压强不再变化
    b.2c(H2)=3c(NH3)
    c．混合气体的质量不再变化
    d．NH3的体积分数不再变化
    潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
    ① 电极b名称是。
    ② 电解质溶液中OH-离子向移动（填“电
    极a”或“电极b”）。
    ③ 电极a的电极反应式为。
    可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

    该反应的化学反应方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：

    反应I  CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)  ΔH1

    反应Ⅱ  CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)  ΔH2

    反应Ⅲ  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 其中K2、K3随温度变化如下表所示：


    125℃

    225℃

    325℃

    K2

    0.5535

    185.8

    9939.5

    K3

    1577

    137.5

    28.14

    请回答：
    反应Ⅱ能够自发进行的条件（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
    相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于。
    在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

    注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性

    ①下列说法不正确的是。

    A．反应适宜温度为300℃

    B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整

    C．已知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率

    D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率

    ②260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。

    副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：

    。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 9． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（    ）
    A: 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B: 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C: 两烧杯中溶液的pH均增大
    D: 产生气泡的速率甲比乙慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（    ）
    A: H2在负极发生氧化反应
    B: 该装置中只涉及两种形式的能量转化
    C: 氢氧燃料电池中OH-向b极移动
    D: P-型半导体连接电池的负极
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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