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部编版： 必修1
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  • 1． 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）

    A: 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原
    B: 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
    C: 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移
    D: 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 2． 汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
    利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

    ①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=mol/L(填确值)

    ②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式。

    科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    ①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H1=－113.0kJ·mol－1

    3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)    △H2=－138.0 kJ·mol－1

    TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g) 2CO2(g)   △H3

    则

    △H4=。

    ②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因。

    图1

    图2

    沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1 ， 求此温度下CO降解反应的平衡常数。(用含x的代数式表示)

    ②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。

    TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 3． 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 ，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）

    A: 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    B: 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    C: 电极A极反应式为
    D: 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 根据所学原理，完成下列各题
    从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol。

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/(kJ/mol)

    436

    a

    945
    25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。
    向含有BaSO4的饱和溶液中

    ①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

    ②若改加更多的固体BaSO4 ， 则c(Ba2+)将。

    目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

     ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（      ）
    A: 电池工作时，锌失去电子
    B: 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
    C: 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D: 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（   ）

    图片_x0020_417111615

    A: a电极是负极
    B: b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
    C: 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D: 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    A，B，C三个装置中属于原电池的是(填标号，下同)，属于电解池的是。
    A池中Zn是极，电极反应式为；Cu是极，电极反应式为，A中总反应的方程式。
    B池中总反应的方程式为。
    C池中Zn是极，电极反应式为；Cu是 极，电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列关于铜电极的叙述中，正确的是(      )
    A: 铜锌原电池中铜是正极
    B: 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    C: 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极
    D: 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

    请回答：
    I  请根据图作答

    图片_x0020_614670408

    如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向用ab(用“→”或“←”表示)。

    正极反应式为。
    II 用如图所示装置进行实验(K闭合).

    图片_x0020_398893277  

    Zn极为极；实验过程中，SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

    y极的电极反应现象为；Cu极的电极反应式为。
    若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成(填铁或铜)，AlCl3溶液换成溶液。
    III有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是(   )

    A: 工作时“X极”周围溶液的酸性增强
    B: 氢气在电极上发生还原反应
    C: 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
    D: 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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