万考题-全国中小学题库

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1． 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法错误的是（）

A: 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B: 金属块R可能是镁或锌

C: 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D: 正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

2．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a．H₂SO₄

b.CH₃CH₂OH

c.Na₂SO₄

d.NaOH

电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋，则另一个电极反应式为。

电解池溶液中得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为。

熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应式为；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。

实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）L。

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．《Nature》期刊曾报道一例CH₃OH-O₂原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（）

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A: 电极A是负极，发生氧化反应

B: 电极B的电极反应为：O₂+ 2e^-+ H⁺= HO₂^-

C: 电解质溶液中H⁺由电极A流向B极

D: 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO₂

难度：中等题型:常考题来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4． SO₂是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO₂(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是（）

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A: 电子流动方向为：B→b→a→A→B

B: a、A极上均发生的是氧化反应

C: 离子交换膜为阳离子交换膜

D: B极上发生的电极反应式为：SO₂+ 2e^-+ 2H₂O = SO₄^2-+ 4H⁺

难度：中等题型:常考题来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中（）

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原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐

A: 作正极

B: 得到电子

C: 被还原

D: 作负极

难度：简单题型:常考题来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是(用离子方程式表示)；但Fe³⁺净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H⁺作用外，另一主要原因是。

钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

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高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：

3Zn + 2K₂FeO₄+ 8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂+ 2Fe(OH)₃+ 4KOH

①写出该电池放电时的正极反应式。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。

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从保护环境的角度考虑，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。

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①石墨做电解池的极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH^-向移动(填“铁丝网”或“石墨”)

②电解过程中阳极的电极反应式为。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K₂FeO₄的质量为g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)

已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7． NO_x、SO₂是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

测定某硫酸厂产生的烟气中的SO₂ ，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为；发生反应的离子方程式为；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是。

常温下，用NaOH溶液吸收SO₂ ，吸收过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表：

N(SO₃^2-):n(HSO₃^-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的K_a2=。

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

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①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。

在实验室模拟工业上用NaClO₂同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2-和Cl^- ，其中c(SO₄^2-)=0.88 mol/L，c(Cl^-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，

请计算脱硝效率为。(结果保留3位有效数字)

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8．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（）

A: 阳极反应：Fe - 2e^-= Fe²⁺

B: 阴极反应：2H⁺+ 2e^-= H₂↑

C: 电解过程中工业废水的pH增大

D: 可以将铁电极改为石墨电极

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9．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（）

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