①上述生产硫酸的总反应方程式为，b是极，a电极反应式为，生产过程中H⁺向(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 (任答一条即可)。

已知200℃时：Ⅰ.3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g)  ΔH₁=-32.9 kJ·mol^-1；

II. N₂H₄(g)+H₂(g) =2NH₃(g)  ΔH₂=-41.8 kJ·mol^-1。

①写出肼的电子式：。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。

②1/2N₂(g)+1/2O₂(g) NO(g)  △H₂=－89.75 kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  △H₃=－112.30kJ·mol^-1

若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=；

②若容器中观察到，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ；

④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO₂)=。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是。