①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为。

①请将表中数据补充完整：a 。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。

该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是（填化学式），正极反应式是。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄ ， 充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是。

②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）。

方案二：

设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液。

③方案二中，“读数变为零”是因为.

④“在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液”后，观察到灵敏电流计的指针偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。