万考题-全国中小学题库

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1．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是（）

A: 电池中Li⁺透过膜两侧的电解质可以互换

B: 充电时，Li⁺通过Li⁺透过膜从右侧向左侧移动

C: 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺

D: 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S₂O₈^2-+Fe²⁺=Fe³⁺+2SO₄^2-

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省四平四中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol⁻¹

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol⁻¹

则2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH＝kJ·mol⁻¹。

一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N₂)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A．v(CO₂)_生成＝v(CO)_消耗

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是

有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：。

如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是____。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省四平四中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是（）

A: b为正极，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

B: H⁺由a极通过质子交换膜向b极移动

C: 该燃料电池的总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

D: 若a电极消耗标况下2.24LSO₂ ，理论上在c极上有6.4g铜析出

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高考理综-化学七模考试试卷

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4．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na_mC_n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na₁_－mCoO₂＋Na_mC_n $\text{[math]}$ NaCoO₂＋C_n。下列说法错误的是（）

A: 放电时，Na^＋向正极移动

B: 放电时，负极的电极反应式为Na_mC_n－me^－=mNa^＋＋C_n

C: 充电时，阴极质量减小

D: 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO₂－me^－=Na₁_－mCoO₂＋mNa^＋

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

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5．氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N₂（g）＋6H₂O（g）=4NH₃（g）＋3O₂（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝kJ·mol^-1。

在恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₅与1molO₂发生反应4NO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂O₅(g)△H。

①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。

②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容，再充入2 mol NO₂和1molO₂ ，再次达到平衡时，NO₂的转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅ ，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0．01mol・L^—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

0．01mol・L^—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃ (s)+ClNO(g) K₁

Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) $\text{[math]}$ 2CNO(g) K₂

①4NO₂（g）＋2NaCl（s） $\text{[math]}$ 2NaNO₃（s）＋2NO（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1 mol Cl₂ ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10^-3mol・L^-1・min，则平衡时NO的转化率α₁=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“＝”）。