万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国科学家研发了一种新型液流二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B: 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨市哈三中2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

2．一种酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是（）

A: 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B: 电极b上发生的反应为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

C: H⁺由b电极向a电极迁移

D: 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg^－1)约为甲醇（CH₃OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

解析收藏试题篮

3．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)（）

A: 电子流动方向为a→导线→b

B: H⁺经质子交换膜由右向左移动

C: 放电一段时间b极附近pH不变

D: a电极发生反应：H₂N(CH₂)₂NH₂+16e^-+4H₂O==2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

4．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为： PbSO₄(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl₂(s)+Li₂SO₄+Pb(s)。下列说法错误的是（）

A: PbSO₄ 电极发生还原反应

B: 负极的电极反应：Ca + 2Cl^－-2e^－＝CaCl₂

C: 放电时 Li^＋、 K^＋向正极移动

D: 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

5．

I.大气中CO₂含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。

已知：CO₂(g)+CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃ (s)

某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO₂效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO₂ ，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO₂的浓度(mol/L) 如图。

①该反应在条件下能自发进行。

A.较高温度

B.较低温度

C.任何温度

D.任何温度下均不能

②A,B,C,D,E五点中，达到化学平衡状态的点是。

在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO₂气体，在10分钟达平衡的过程中CO₂浓度变化如图所示，为提高CO₂的吸收率，下列可以采取的措施有。

A.缩小反应容器的容积

B.升高温度

C.平衡体系中及时分离出部分CaCO₃

D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO₂浓度变化示意图。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市学军中学2017-2018学年高考化学3月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

6．（加试题）

(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(1)

下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_____。

在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为。

②在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。

③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有(任写出一条)。

已知反应③的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中c^Θ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的平衡分压，p(C₂H₄)=p_总x(C₂H₄)，x(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的体积分数，p^Θ为标准压强(1.0×10⁵Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K^Θ=。