①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=。

②下列说法正确的是（填序号）。

A．达到平衡时，H₂的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H₁=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     △H₂=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₃=－393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N₂(g₎+2CO₂(g)的△H=。

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃ ， 其浓度均为3 mol/L，则此时v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N₂)—t的曲线是。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为。

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为；在1100K时，CO₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

①太阳能电池的负极是(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是。