ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)       ΔH₁=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)         ΔH₂ =+113. 4kJ/mol

请写出由FeO制备H₂的热化学方程式。

方案2: 利用CO₂制备CH₄

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应: CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+ 2H₂O(g)  ΔH₄ ， 混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。

② 300℃时，反应的平衡常数K= 。

③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正v_逆(填“>”“<”或“=" )

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂ ， 重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L

D．每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态

E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动

方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ 2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂ ， 其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）

②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 g。