万考题-全国中小学题库

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1．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质 $\text{[math]}$ 溶液，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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2． H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l) ΔH=-632kJ·mol^-1。如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

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A: 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B: 电极a上发生的电极反应为2H₂S-4e^-=S₂+4H⁺

C: 当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ热能

D: 当电路中通过4mol电子时，有4molH⁺经质子膜进入负极区

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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3．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l) $\text{[math]}$ ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法错误的是（）

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A: 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B: 充电时阳极反应为Ni(OH)₂(s)+OH⁻(aq)−e⁻=NiOOH(s)+H₂O(l)

C: 放电时负极反应为Zn(s)+2OH⁻(aq)−2e⁻=ZnO(s)+H₂O(l)

D: 放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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4．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法错误的是（）

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A: 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO₂−e⁻+NO₃⁻=N₂O₅

B: 电池工作时，NO₃^-向石墨电极Ⅰ移动

C: 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

D: 电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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5．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而 $\text{[math]}$ 因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于 $\text{[math]}$ 的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法错误的是（）

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A:

B:

C: 充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g

D:

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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6．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH₂)₂]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）

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A: 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B: 图甲中H⁺透过质子交护膜由右向左移动

C: 图甲中M 电极反应式：CO(NH₂)₂+5H₂O-14e=CO₂+2NO₂+14H⁺

D: 当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷

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7．以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应I：2CO +2NO → N₂+2CO₂ △H₁；反应II：4CO +2NO₂ → N₂+4CO₂ △H₂<0。

针对反应I:①已知：反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+180.0kJ·mol⁻¹ ，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^−l则反应I的△H₁=kJ·mol⁻¹。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变 D．2v（N₂）_正=v（CO）_逆

根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．

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①Zn极为极；实验过程中，SO₄^2-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

②y极的电极反应现象为；

③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法。

④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl−NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷

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8．用氟硼酸（HBF₄ ，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO₂＋4HBF₄ $\text{[math]}$ 2Pb（BF₄）₂＋2H₂O；Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )

A: 放电时，正极区pH增大

B: 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C: 放电时的负极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb²^＋+2H₂O

D: 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过

难度：中等题型:常考题来源：广西柳州高级中学2019-2020学年高三上学期化学12月月考试卷

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9．离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi⁺+xe^-＝Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件末给出)。

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LiCoO₂中，Co元素的化合价为。

写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

采用H₂SO₄和H₂O₂的混合液进行“酸浸”，一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:。可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是。

写出“沉钴“过程中发生反应的化学方程式。

充放电过程中，发生LiCoO₂与LixCoO₂之同的转化，写出放电时电池反应方程式.

难度：中等题型:常考题来源：广西柳州高级中学2019-2020学年高三上学期化学12月月考试卷

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10．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) ∆H=_。

起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

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①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)

A．N₂和H₂的转化率相等

B．反应体系密度保持不变

C． $\text{[math]}$ 保持不变

D． $\text{[math]}$ =2

②P₁_P₂ (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点_D点。

③C点H₂的转化率为；

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子膜的H⁺为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为L。

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难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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