万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag₂O + Zn + H₂O═2Ag + Zn(OH)₂ ，示意图如右。下列判断正确的是（）

A: 锌为负极，被还原

B: 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag₂O

C: 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 N_A

D: 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

难度：中等题型:常考题来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

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2． 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。

为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法错误的是。

A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连

D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为。

船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。

①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是

A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈

B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。

考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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3．氮元素及其化合物在日常生活、工农业生产及军事领域应用广泛。

肼(N₂H₄)是发射火箭的一种重要原料，电子式为。

已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ/mol，在2 L密闭容器中投入1mol NH₃和1mol O₂ ， 2 min后测得反应放热102.5 kJ。用氧气表示0~2 min的反应速率v(O₂)=，此时，H₂O(g)的体积分数为%(保留2位小数)。

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，向100mL 2×10^-5mol/L AgNO₃溶液中滴加100mL 1×10^-5mol/LNH₄Cl溶液，溶液中(填“有”或“没有”)白色AgCl沉淀生成。

将6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O设计成原电池能有效降低含氮化合物的排放，减少环境污染，装置如图所示。

电极B为极，反应过程中每转移0.3mol电子，可消除有害气体的体积为L(标准状况下)。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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4．以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO $\text{[math]}$ ，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A: Pd上发生的电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺

B: Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C:

D: 用该法处理后水体的pH降低

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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5． Li-SO₂Cl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为Li和C，申解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂ ，总反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，其工作示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）

A: 电池工作时负极材料是Li，发生还原反应

B: 电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极

C: 外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体

D: 电池必须在无水、无氧的条件下进行工作

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是（）

A: 黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

B: 银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C: 铝质容器为正极

D: 过程中银器一直保持恒重

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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7．硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H₂S(g)＋O₂(g)＝S₂(s)＋2H₂O(l) △H＝－632 kJ·mol^－¹。在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如图所示。下列说法正确的是（）

A: 电极a的电极反应式为2H₂S－4e^－＝S₂＋4H^＋

B: 电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b

C: 1 mol的H₂S气体完全反应得到固体S₂和水蒸气放热316kJ

D: 负载中电流的方向自上而下

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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8．化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（）

A: b为负极，d为阳极

B: 一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C: b电极电极反应式为：2Cl^―-2e＝Cl₂↑

D: 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

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9．银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

铝质容器作为极，银器的电极反应式为。

处理过程中总反应的化学方程式为。

若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

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10．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

I.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) △H＝－564 kJ·mol^－1

2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) △H＝。

T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

II.SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为g。

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

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