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部编版： 必修1
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  • 1． 关于如图所示装置的叙述正确的是(   )

    图片_x0020_100008

    甲               乙
    A: 甲、乙装置中的锌片都作负极
    B: 甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原
    C: 甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
    D: 甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一下学期化学4月月考试卷
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  • 2． 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（   ）

    图片_x0020_1434002179

    A: 将电能转化为化学能的装置
    B: 电子由铜片经导线流向锌片
    C: 锌片为负极，发生氧化反应
    D: 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷
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  • 3． 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（   ）

    图片_x0020_717215540

    A: H2－2e-=2H+
    B: Cu－2e-= Cu2+
    C: 2H+ + 2e-= H2↑
    D: Zn－2e-=Zn2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷
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  • 4． 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（   ）

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    A: 无论a和b是否连接均可形成原电池
    B: a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    C: a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
    D: 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    图片_x0020_100013

    判断正负极的材料。

    负极材料,正极材料。

    写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

    电极反应式

    反应类型

    判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由到,溶液中的阳离子流向电池的,阴离子流向
    在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?（增大、减小、不变）
    当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量。
    氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
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  • 6．     2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
    最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。
    现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示

    ① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- = 6C + xLi+，则该极应为上图中的（填“A”或“B”）

    ② 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为   ，熔点 35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：。

    ③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：

    写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。

    拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学适应性测试
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  • 7． 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（    ）

    A: 电子由锌片通过导线流向铜片
    B: 该装置能将电能转化为化学能
    C: 负极发生还原反应
    D: 正极反应为 Cu－2e－=Cu2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安区第一中学2019-2020学年高二下学期化学（文）期中考试试卷
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  • 8． 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是(    )

    A: 盐桥中Cl-向Y极移动
    B: Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH- ， 周围pH增大
    C: 电流由X极沿导线流向Y极
    D: 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列表述正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气

    粗铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu

    正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10．                  
    I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表

    Ka1

    Ka2

    H2S

    9.1×10-8

    1×10-15

    H2CO3

    4.3×10－7

    5.6×10－11

    ①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是。其原因是。

    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式为。

    常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    图片_x0020_1941257926

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。

    II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

    以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为。

    图片_x0020_799153315

    已知：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)  △H=+41.8kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的。

    a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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