②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1

③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H= kJ·mol^-1

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是，该电极的电极反应式为。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为。

Zn极为极；实验过程中，SO₄^2－（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

①负极发生的反应为：H₂ - 2e^- = 2H⁺ ，2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O，所以：负极的电极反应式为：

②正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e^- = 2O^2- ，O^2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^-即： 2O^2- + 2H₂O =4OH^- ，因此，正极的电极反应式为：。

①负极的电极反应式为：

②正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e^- = 2O^2- ， O^2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H⁺生成H₂O即：O^2-+ 2 H⁺=H₂O，因此正极的电极反应式为：

电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H₂ +2e^- = 2H⁺

②正极的电极反应式为：O₂ + H₂O + 4e^-= 4OH^-

说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H⁺

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH^-

c.中性溶液反应物中无H⁺ 和OH^-

d.水溶液中不能出现O^2-