万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

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电源的M端为极；（填名称）

电极d上发生的电极反应式为，乙池溶液 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）

甲池中的总反应式为；

当电路中有 $\text{[math]}$ 电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是；

若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是（填具体物质）；

实验测得， $\text{[math]}$ 甲醇 $\text{[math]}$ 液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 $\text{[math]}$ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

难度：困难题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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2．用石墨电极完成下列电解实验

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A: a、d处：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B: b处：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C: c处发生了反应：Fe-2e^-=Fe²⁺

D: 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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3．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O＋Zn＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂。下列说法错误的是( )

A: 锌是负极，氧化银是正极

B: 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C: 溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D: 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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4．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、 $\text{[math]}$ （电解质溶液）构成。电池的总反应式为 $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A: 电池放电时通入空气的电极为负极

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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5．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是( )

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A: 银片为负极，发生的反应为Ag^＋＋e^－=Ag

B: 进行实验时，琼脂中K^＋移向Mg(NO₃)₂溶液

C: 用稀硫酸代替AgNO₃溶液，可形成原电池

D: 取出盐桥，电流表依然有偏转

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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6．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为，若将负极材料改为CH₄ ，写出其负极反应方程式。

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NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

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A: C中阳离子向A极移动

B: A，B，C可能分别为Zn，Cu、稀盐酸

C: B极为原电池的正极

D: A极发生氧化反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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8．二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。回答下列问题

二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH₃）₂O（g）→CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：

t/s	0	200	400	600	800
c［（CH₃）₂O]/mol·L^-1	0.01000	0.00916	0.00839	0.00768	0.00702

0～800s 的二甲醚平均反应速率为。

一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为，负极的电极反应式为。

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二甲醚与水蒸气重整制 H₂ ，相同投料比及流速时，单位时间内 H₂ 产率与催化剂及温度下关系如下图所示，适宜的催化剂是（选填 a、b、c）及适宜的温度是。

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工业中用 CO 和 H₂ 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。

a：3CO（g）+3H₂（g） ⇌ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g） K₁

b：2CO（g）+4H₂（g）⇌ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） K₂

c：CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）

已知：投料比 n（H₂）/n（CO₂）与原料气转化率的关系如下图所示。

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①最佳 n（H₂）/n（CO）比为（填图中数字）。

②同一温度下，CO（g）+H₂O（g）⇌ CO₂（g）+H₂（g）平衡常数为 K₃ ，则 K₃=用含 K₁、K₂ 代数式表示）。

已知反应 CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+H₂O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO₂和 3molH₂ ，测得 3min 时υ（H₂）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO₂ 转化率为 75%，在下图中画出 CO₂ 和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线。

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