CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol^－1

CO(g) ＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol^－1

则3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)；ΔH＝。

反应Ⅰ：CO(g)＋CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)；ΔH₁

反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)＋CH₃OH(g)；ΔH₂

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K₁、lg K₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH₁(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是。

③ 600～700 K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是。

④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有。