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①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH4 ， 可以向外电路提供 8mole－
②负极上是 O2 获得电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH－向负极移动，K＋向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示）。
①反应到6s时，NO2的转化率是。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═。
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解的化学方程式：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
对该电解过程，下列判断错误的是（ ）
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 。
①353.15K时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。
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