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部编版： 必修1
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  • 1． CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

    CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- ， 其离子方程式为；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是。
    HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

    ①电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

    ②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为。

    HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

    ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成(填化学式)。

    ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2020年江苏卷化学高考试题
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  • 2． 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（   ）

    A:
    B: 金属M的活动性比Fe的活动性弱
    C: 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
    D: 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
    难度： 中等 题型:真题 来源：2020年江苏卷化学高考试题
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  • 3． 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是（   ）

    A: 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
    B: 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
    C:
    D: 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
    难度： 中等 题型:真题 来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)
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  • 4． 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3 ， 器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（   ）

    A: Ag为阳极
    B: Ag+由银电极向变色层迁移
    C: W元素的化合价升高
    D: 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
    难度： 中等 题型:真题 来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标II）
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  • 5． 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2 。下列说法正确的是(   )
    A: 放电时，电解质溶液中K+向负极移动
    B: 放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
    C:
    D: 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷
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  • 6． 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

    下列说法错误的是（   ）
    A:
    B: 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
    C:
    D: 充电时，正极溶液中OH−浓度升高
    难度： 中等 题型:真题 来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)
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  • 7．          
    全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放电时，X 极作极。充电时，Y 极反应式为。

    电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。

    ①阳极的电极反应式为

    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL 10 g∙L −1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L −1 (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol-1)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 8． 厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 生成1molFeS，负极质量增加32g
    B: 正极区溶液的pH变小
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 9． 近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(    )

    A: 碳纳米管的作用只是吸附氢气
    B:
    C: 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 10． 机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)    ∆H=-akJ·mol-1
    CO可用于炼铁，已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

    在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=，CO的转化率为

    下列能够说明该反应已经达到平衡的是

    a.该容器内压强不再改变

    b.上述反应的焓变∆H不变

    c. v(NO)=2v(N2)

    d.混合气体的密度不再变化

    若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为(结果保留两位有效数字)
    利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气。若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO3作电解质，其正极电极反应式为
    工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3 ， 再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH4+)：c(NH3·H2O)=用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷
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