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①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。
②上图为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会(填“变大”或“减小”或“不变”)；
①CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O △H2= -23.5kJ·mol-1
③CO(g) + H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
①A池中a电极反应式为
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为；装置A中溶液的pH会(填写“增大”“减小”或“不变”)。
(已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数)
①该反应 (填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃ 时，反应达平衡后 的转化率为(保留2位有效数字)。
③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P总。
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K= ，请写出此反应的热化学方程式，该反应(填高温、低温)能自发进行。
①温度：T1T2(填“＜”或“＞”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.气体的密度保持不变
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与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 
(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 的转化率为(保留2位有效数字)。
P总。