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①则a极的电极反应式为。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
闭合K1 ， 断开K2 ， 通电后，d端显红色，则电源b端为极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为。
电解质溶液中 离子向(填“A极”或“B极” )移动。
实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4 ， KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2ml 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4 ， 充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是。
①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)
②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为。
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