①上述过程中，加入铁粉的作用是。

②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是。

①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol^-1 K=0.8。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=k_正。

②温度为T₂℃时，k_正=1.1k_逆 ， 则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH₃)的性质，K_b=5.2×10^-4 ， 已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ， 推测溶液MDEAHHCO₃显性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的K^θ= ， 其中c^θ=2mol/L，p^θ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为p^θkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K^θ=(计算结果保留两位小数)。

a极的电极反应式为。

①气流从左至右，装置导管口的连接顺序为(填标号)。

②D装置干燥管的作用是。

③C装置的反应中利用了浓硫酸的(填标号)。

a.难挥发性       b.强氧化性             c.吸水性

已知： ， 副产物有、等。

①仪器M的名称是。

②B装置中的试剂是。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)(填化学式)。

③假设各物质完全反应，根据下列物理量可以计算出的质量的是(填标号)。

a.乙醇的体积和密度          b.镁的质量           c.浓硫酸的体积和密度