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部编版： 必修1
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  • 1． Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为 ， 由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（   ）
    A: Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小
    B:
    C:
    D: 该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题
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  • 2． 如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的 ， 下列叙述正确的是（   ）
    A: a、b为电池负极，c、d为电池正极
    B:
    C: 隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g
    D: 充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题
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  • 3． 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（   ）
    A: 充电时，a与电源正极相连
    B: 放电时，M极每消耗16gO2 ， 理论上N极质量增加16g
    C: 充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e-=Zn＋H2O
    D: 放电过程中，KOH溶液浓度不变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西北海市2021-2022学年高三上学期第一次化学模拟考试理综化学试题
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  • 4． 锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2 ， 同时回收硫酸。下列叙述错误的是（   ）
    A: a连接电源负极
    B: 膜n为阴离子交换膜
    C: 阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
    D: 阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题
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  • 5． Mg-Li1-xFePO4是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li+透过膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是（   ）
    A: 断开K1、闭合K2 ， 右室的电极为阳极，Li+发生还原反应
    B: 断开K2、闭合K1 ， 右室的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
    C: 断开K2、闭合K1 ， 外电路中通过a mol电子时，左室溶液质量增加12a g
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省景德镇市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题
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  • 6． 近日，湘潭大学和安徽工程大学团队合作研发出以催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（  ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2021-2022学年高三上学期毕业班教学质量检测（一）化学试题
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  • 7． 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是（   ）
    A: 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
    B: 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
    C: 放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子
    D: 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题
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  • 8． 肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（   ）
    A: 当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体
    B: 电池工作时，负极的pH升高
    C: 正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    D: X最好用阴离子交换膜
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试化学试题
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  • 9． 水煤气主要成分是CO和H2 ， 在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。
    合成气制备过程存在以下反应

    I C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ∆H1；

    Ⅱ CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ∆H2；

    Ⅲ C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H3；

    ∆H3=(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

    在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/oC

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    某温度T(700℃＜T＜1200℃)时做下列实验：

    A．使纯H2缓慢地通过过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    B．在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据表格数据和实验结果判断：

    ①还原CoO(s)为Co(s)的倾向性，COH2(填“大于”或“小于”)；

    ②此实验温度T830oC(填“＞”、“＜”或“=”)。

    在容积为1L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ℃

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数 (计算出数值)。

    ③下列说法正确的是 (填字母)；

    A．随着反应的进行，混合气体的平均密度逐渐增大

    B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态

    C．平衡后分离出甲醇可以增大正反应方向速率并使化学平衡向正反应方向移动

    D．达到平衡后，按n(CO)︰n(H2)=1︰2再充入原料气体，再次达到平衡后，CH3OH的百分含量增大

    有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试化学试题
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  • 10． 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。下列说法错误的是 （   ）
    A: 该装置将化学能转化为电能
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题
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