i.2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)    △H₁=+566kJ/mol

ii.2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)     △H₂=﹣530kJ/mol

iii.CO₂、H₂S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是。

a.活化能           b.△H            c.平衡常数

（方案1）若M³⁺/M²⁺=Fe³⁺/Fe²⁺

①所含Fe³⁺、Fe²⁺的溶液需为较强的酸性，原因是。

②结合反应式说明生成S、CO的原理：。

（方案2）若M³⁺/M²⁺=EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺(配合物)

已知：电解效率η的定义：

③测得η(EDTA-Fe³⁺)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有。

④为进一步确认CO₂、H₂S能协同转化，对CO的来源分析如下：

来源1：CO₂通过电极反应产生CO

来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO

设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是。

结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹

反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹

在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。

①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是。

②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO₂.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。

多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极。

实验操作

(试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.lmol/L KI溶液)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)。

上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。

①该沉淀转化反应的离子方程式是。

②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关：。

③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：(列式即可，不必计算结果)。

④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为。

当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②a极上的电极反应式是

①白色沉淀A为AgCl，试剂1是

②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为

③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是

假设1：由电极反应产生：Cu²⁺+Cl⁻+e⁻=CuCl↓

假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。