万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH₃OH 电极的电极反应为。

乙池中 A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为。

当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O₂ 的体积为mL(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g 铜。

若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．碱性锌锰电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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3．氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是（）

A: 电子从电极B经溶液流向电极A

B: 电极A发生还原反应

C: 电极B为阴极

D: c处是稀氯化钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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4．利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是（）

A: 原电池是将化学能转化成电能的装置

B: 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C: 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D: 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测化学试题

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5．回答下列问题：

我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：。

全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO $\text{[math]}$ (黄色)、V²⁺(紫色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为，右侧储液罐中溶液颜色变化为。

如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为g；电池左储液罐溶液中n(H⁺)的变化量为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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6．氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。

一种节能技术是将电解池与燃料电池相组合，相关物料传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①当产生0.5molX时，A中通过离子交换膜的Na⁺有mol。

②写出燃料电池B中负极上的电极反应式。

③比较图中NaOH质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序。

降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂ ，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂ ，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

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7．锂铁 $\text{[math]}$ 热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法不正确的是（）。

A: 反应过程中负极质量将增加

B: 放电时正极发生还原反应

C: 电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市2021-2022学年高三上学期期末教学质量监测化学试题

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8．铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。下列说法不正确的是（）

A: Pb是电池的负极材料

B:

C: 充电时，PbO₂电极接外电源负极

D: 放电时，PbO₂电极增重64g时，外电路理论上通过2N_A个电子

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2021-2022学年高三上学期期末调研考试化学试题

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9． $\text{[math]}$ 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。

I． CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气： CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)
按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a.800℃~850℃ b.850℃~900℃ c.950℃~1000℃

Ⅱ． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制取甲醇 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式表示如下：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是。

a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数减小

b．增大压强能提高反应ⅱ中 $\text{[math]}$ 的转化率

c．低温、高压有利于 $\text{[math]}$ 催化加氢制取 $\text{[math]}$

某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中 $\text{[math]}$ 平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。

已知： $\text{[math]}$

结合上图，350℃、 $\text{[math]}$ 时，发生的主要反应是(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果(结果用分数表示)。

Ⅲ．利用 $\text{[math]}$ 电池(工作原理如下图所示)能有效地将 $\text{[math]}$ 转化成化工原料草酸铝 $\text{[math]}$ 。

①电池的负极反应式为。

②电池的正极反应式： $\text{[math]}$ (草酸根)正极反应过程中， $\text{[math]}$ 起催化作用，催化过程可表示为：

① $\text{[math]}$

②……

写出反应②的离子方程式。

难度：困难题型:常考题来源：北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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10．快速充放电铝离子电池与锂离子电池相比，其充电速度更快，寿命更长。其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A:

B: 电池放电时，有机阳离子EM⁺向石墨电极移动

C:

D: 电池充电时，Al与外电源的负极相连

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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