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部编版： 必修1
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  • 1． 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 （  ）
    A: H2(g) + I2(s) =2HI(g)           △H=- 26.5kJ/mol
    B: H2 + I2=2HI           △H=- 53kJ/mol
    C: H2(g) + I2(s) =2HI(g)     △H=- 53kJ/mol
    D: 0.5H2 + 0.5I2 =HI     △H=- 26.5kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A: 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　
    B: 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　
    C: 由C（石墨）==C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　
    D: 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：
    A: 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子
    B: 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志
    C: 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业
    D: 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列表述中正确的是（   ）
    A: 任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    B: 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
    C: 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
    D: 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
    A: 实验过程中没有热量损失
    B: 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C: 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D: 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列对化学反应的认识正确的是
    A: 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B: 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C: 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D: 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列说法正确的是（      ）
    A: 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
    B: 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C: 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中
    D: 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 下列叙述中正确的是
    A: 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同
    B: 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
    C: 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    D: 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
    　　　　　　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l)　　△H2＝－57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（    ）
    A: 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
    B: 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
    C: 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（      ）
    A: 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B: 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
    C: 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
    D: 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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