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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关叙述中，正确的是(    )
    A: 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
    B: 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
    C: 在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    D: 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2   △H = +178.5kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列反应属于吸热反应的是（   ）
    A: Fe +2HCl = FeCl2十H2↑
    B: HCl十NaOH=NaCl十H2O
    C: C十H2O CO十H2
    D: CaO十H2O=Ca(OH)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 下列说法正确的是：
    A: 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ， 则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
    B: 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
    C: 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
    D: 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 4． 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
    　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
    下列结论正确的是
    A: 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    B: 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
    C: 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）
    A: 甲烷在空气中燃烧
    B: 生石灰与水反应
    C: 氢氧化钡溶液与硫酸反应
    D: Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）
    ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
    ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
    A: ①②③
    B: ①②④
    C: ①③④
    D: ②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（    ）
    ①天然气　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水电　　 ⑤太阳能　　 ⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能
    A: ①②③④
    B: ⑤⑥⑦⑧
    C: ③④⑤⑥
    D: 除①②外
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 8． 含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（    ）
    A: NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol
    B: NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H= -28.7kJ/mol
    C: NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol
    D: NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 下列变化过程中，需要吸热的是（ ）
    A: 生石灰与水混合
    B: 天然气燃烧
    C: 浓硫酸溶于水
    D: 干冰气化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
    A: 2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／mol
    B: CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／mol
    C: CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
    D: 1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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