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部编版： 必修1
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  • 1． 已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）
    A: ﹣8Q kJ•mol﹣1   
    B: ﹣4Q kJ•mol﹣1
    C: ﹣20Q kJ•mol﹣1   
    D: ﹣16Q kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 2． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
    B: 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1
    C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D: 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 3． 下列说法正确的是（　　）
    A:
    B: 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
    C: CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
    D: 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 4． 下列关于中和热的说法不正确的是（　　）
    A: 酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
    B: 酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
    C: 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
    D: 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 5． 下列反应的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A: 石灰石在高温下的分解反应
    B: 金属钠和水的反应
    C: 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D: 木炭在氧气中燃烧
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 6． 下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A: 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
    B: 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
    C: 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
    D: 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ， 则Q1＜Q2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 7． 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
    关于该反应的下列说法中，正确的是              （填字母）．

    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=．

    ②该反应的平衡常数表达式K= ．

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．

    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化抽出

    C．选择高效催化剂    D．再充入l molCO2和3molH2

    25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习
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  • 8． 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习
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  • 9． 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
    图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；

    过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    难度： 困难 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习
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  • 10． 在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C＋H2O(g) CO＋H2；

    ②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
    已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                       

    从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？，理由是。

    A．氢氧化钠溶液

    B．氨水

    C．石灰水或石灰乳

    在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习
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