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部编版： 必修1
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  • 1． 在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：

    共价键

    H2分子

    N2分子

    NH3分子

    键能（kJ•mol﹣1）

    436

    945

    391
    根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是（填“吸热”或“放热”）反应．

    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为KJ．

    实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较正确的是 （填选项号）．

    A．Q1＞Q2        B．Q1＜Q2         C．Q1=Q2

    你作出此选择的原因是 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 2． 下列说法正确的是（　　）
    A: 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
    B: 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
    C: CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应
    D: 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 3． 2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：

    A．原料的综合利用     B．开发新能源      C．降低能源消耗      D．废物回收利用

    下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：

    ①研制开发耗电量少的节能灯

    ②在海水淡化厂，提取多种物质

    ③垃圾分类回收和建立垃圾发电站

    ④回收废旧电池，进行再利用

    ⑤种植油料作物，开发生物柴油

    ⑥提高火电厂原煤的利用率 ．

    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 4． 按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： ．

    火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ．

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 5． 燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    B: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 6． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A: 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B: 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
    C: 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D: 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 7． 已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A:
    B: C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
    C: C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
    D: C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 8． 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A: 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
    B: 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C: 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D: 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 9． 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（　　）
    A: 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
    B: 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
    C: 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
    D: 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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  • 10． 下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A: 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B: 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C: 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    D: CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
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