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部编版： 必修1
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  • 1． 参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A: 正反应为吸热反应
    B: 正反应为放热反应
    C: 加入催化剂，该化学反应的反应热增大
    D: 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市惠阳高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　）
    A: N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    B: CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/mol
    C: （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
    D: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
    A: 如图说明此反应的正反应是吸热反应
    B: 如图说明NO2的转化率b＞a＞c
    C: 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
    D: 如图说明生成物D一定是气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A: 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B: 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C: 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D: 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    反应的热化学方程
    又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ．
    此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是．
    燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：

    ①甲醇是极，电极反应

    ②电池反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市亭湖区南洋中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）
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  • 6． 根据问题填空:                         
    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH3OH）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）

    在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：

    2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：

    a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳实验学校2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A: （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
    B: （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
    C: （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1
    D: （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市简阳市阳安中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

    试回答下列问题：
    大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
    大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
    实验中改用60mL  0.50mol•L﹣1盐酸与50mL  0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
    用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省资阳市简阳市阳安中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol

    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

    C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）
    A: Q1＞Q2＞Q3
    B: Q1＞Q3＞Q2
    C: Q3＞Q2＞Q1
    D: Q2＞Q1＞Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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