万考题-全国中小学题库

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1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

该图中有两处仪器未画出，它们是、．

写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．

取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
①	26.2	26.0	26.1	30.1
②	27.0	27.4	27.2	33.3
③	25.9	25.9	25.9	29.8
④	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm² ，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

有关中和热测定实验，下列说法错误的是

a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H₂SO₄溶液的温度会导致中和热数值比57.3低

b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应

c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

难度：中等题型:常考题来源：湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．工业上通常采用N₂（g）和H₂（g）崔华成NH3（g）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

在一定温度下，若将10amolN₂和30amolH₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN₂、20amolH₂和20amolNH₃ ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．

若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH₃达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH₃起始时浓度的范围为．

一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
平衡时数据	反应能量变化的绝对值（kJ）	Q₁	Q₂	Q₃
	反应物转化率	a₁	a₂	a₃
	体系压强（Pa）	p₁	P₂	P₃

则Q₁+Q₂=kJ；a₁+a₂l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p₂p₃

如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K₁充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K₂ ，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．

难度：中等题型:常考题来源：湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）

A: 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E

B: 加入催化剂后，反应加快，△E减小

C: 反应物的总键能小于生成物的总键能

D: 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市西湖高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列变化过程中，需要吸收能量的是（　　）

A: Cl₂→Cl+Cl

B: H+Cl→HCl

C: C+O₂→CO₂

D: H⁺+OH^﹣→H₂O

难度：简单题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJ•mol^﹣1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．

若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A: 生成物总能量一定低于反应物总能量

B: 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C: 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

D: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A: 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1

B: 在25℃、101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣1

C: 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣1

D: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 ，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）

A: 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣1

B: AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol^﹣1

C: 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量

D: 该反应在任何条件下都不可能自发进行

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率v_（正）v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；

此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）

X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；

温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：；

若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市高州中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

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10． CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5Kj•mol^﹣1

在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O₂作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．

甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ， 1g CH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率为．

C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H=．

目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是　　（填字母）．

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市高州中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

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