万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．根据题意回答下列问题：

某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^﹣1 ，盐酸的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^﹣3 ，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1 ，则该反应的中和热为△H=．

若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．

在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

难度：中等题型:常考题来源：四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．

已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574 kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160 kJ/mol

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：．

用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^﹣1 ．

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）=；计算该反应的平衡常数K=；

②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．

A．通人一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积

D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭

③若50min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市双流县棠湖中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列说法正确的是（　　）

A: 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B: 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小

C: 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0

D: 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．含碳的化合物之间很容易发生转化．请回答下列问题：

有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：

M 到 N 过程中，光能转化为能；其中较稳定的物质是（用 M、N 回答）．

已知

（l）的燃烧热为 3267.5kJ•mol^﹣1 ，

（l）+6O ₂（g）═6CO₂ （g）+3H₂ （g）

△H=a kJ•mol^﹣1 ，则 a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．

在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H^￠）．已知 100kPa，一定温度下：

Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^﹣1

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO ₂（g）△H=﹣280.0kJ•mol^﹣1

C（石墨）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=﹣390.5kJ•mol^﹣1

则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓△H=．

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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5． 50mL 0.55mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．

若实验中改用50mL 0.55mol•L^﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；

若实验改用25mL 0.55mol•L^﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．

①大烧杯上不盖硬纸板

②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液

③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A: 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B: 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1

C: 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

D: 已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣QkJ•mol^﹣1（Q＞0），则将16gSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

难度：中等题型:常考题来源：四川省雅安中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列说法中正确的是（　　）

A: 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同

B: 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C: 任何放热反应在常温下都能发生

D: 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

难度：中等题型:常考题来源：四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（　　）

A: 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B: 实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C: 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D: 用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

难度：中等题型:常考题来源：四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（　　）

A: 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B: 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C: 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D: 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性

难度：中等题型:常考题来源：四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A: 双氧水催化分解

B: 乙醇燃烧

C: 铝粉与氧化铁粉末反应

D: 氯化铵与氢氧化钡晶体反应

难度：简单题型:常考题来源：四川省雅安中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

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