②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．

（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ，

（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是

A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．锥形瓶        D．铁架台

（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．当时，即停止滴定．

（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L

的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH） mol/L

（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

a．容器内的压强保持不变           

b．容器中H₂浓度与CO浓度相等

c．容器中混合气体的密度保持不变   

d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．

②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^﹣1、283.0kJ•mol^﹣1和890，0kJ•mol^﹣1 ．

写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68.0kJ•mol^﹣1；

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1；

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应CO和H₂O（g）的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v（H₂O）=此时K=．

850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．