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  • 1． 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：

    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1；

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: 放热反应在常温下都很容易发生
    B: 吸热反应不加热就不会发生
    C: 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    D: 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（   ）
    A: 混乱度增大，而能量降低
    B: 混乱度降低，而能量增大
    C: 混乱度降低，而能量降低
    D: 混乱度增大，而能量增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    B: 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C: 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D: 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（   ）

    ①太阳能  ②天然气   ③地热能④煤  ⑤生物质能⑥石油  ⑦风能  ⑧氢能．
    A: ①②③⑦⑧
    B: ①③⑤⑦⑧
    C: ①③⑤⑧
    D: ②④⑤⑥⑦
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
    用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
    实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，

    ①正反应为放热反应

    ②反应物总能量低于生成物总能量

    ③反应物的总键能小于生成物的总键能

    ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E

    ⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小

    ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    ⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）  的活化能

    以上有关说法正确的是（   ）
    A: ⑤⑥⑦⑧
    B: ①②③④
    C: ①③⑤⑦
    D: ②⑥⑧
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 9． 如图图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A: 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2
    B: 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C: 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
    D: 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 10． 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

    化学反应

    平衡常温

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

    K2

    1.0

    2.5

    ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

    K3
    反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
    某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
    在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）
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