首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列化学方程式中，正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
    B: 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
    C: 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    D: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有       （填序号）．
    中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
    实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（   ）

    H2（g）

    N2（g）

    NH3（g）

    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

    436

    946

    a
    A: 如图可表示合成氨过程中的能量变化
    B: a的数值为391
    C: Q1的数值为92
    D: 相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q2＞2Q1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（   ）
    A: 分子个数
    B: 物质的量
    C: 物质的质量
    D: 原子个数
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
    A: 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1
    B: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1
    C: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
    D: 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    写出该反应的热化学方程式．
    已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1 ， 则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
    已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1 ， N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1 ， 根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢；

    H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣  快

    下列有关反应的说法不正确的是（   ）
    A: 反应的速率与I﹣的浓度有关
    B: IO﹣也是该反应的催化剂
    C: 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1
    D: υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 在下列各说法中，正确的是（   ）
    A: △H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B: 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C: 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D: 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（   ）
    A: 反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B: 测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C: 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D: 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广州市培正中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B: 自发反应在恰当条件下才能实现
    C: 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
    D: 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广州市培正中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮