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  • 1． 下列变化过程中，△S＜0的是（   ）
    A: NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    B: 氯化钠溶于水中
    C: CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
    D: 干冰（CO2）的升华
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    反应的热化学方程式为．
    又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
    此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
    已知：

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1

    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列热化学方程式中，正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    B: 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
    C: 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
    D: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
    总合成反应的热化学方程式为．
    一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是       （填字母代号）．
    已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/mol•L﹣1

    0.44

    0.60

    0.60

    此时，v（正） v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ， 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1
    B: 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1 ， 则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1
    C: 已知中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D: 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 依据事实写出下列反应的热化学方程式．
    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
    2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为
    2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．

    已知：

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO （g） 的△H=kJ•mol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．

    a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3与NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．

    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．

    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市龙泉二中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ．

    请回答下列问题：
    图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
    图中△H=kJ•mol﹣1；
    V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
    如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1；
    已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三上学期期中化学试卷（二）
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  • 9． 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（   ）
    A: 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
    B: 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
    C: 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
    D: 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三上学期期中化学试卷（二）
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  • 10． 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1

    II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1

    III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1 ．
    固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

     

    ①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是

    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．

    一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
    CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是       

    在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2 ， 则其阳极的电极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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