首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1

    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1

    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 请根据所学知识回答下列问题：

    已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ． （填＞，＜或=）

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 根据题意解答
    肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=﹣195kJ•mol﹣1

    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1

    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式；

    肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：

    ①该燃料电池的负极发生的反应式为．

    ②电池工作时，OH﹣移向极（“a”或“b”）

    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g．

    LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ， 正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B: 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
    C:
    D: 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      则△H1＞△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． （多选）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（   ）

    A: 该反应为吸热反应
    B: 催化剂能改变反应的焓变
    C: 催化剂能降低反应的活化能
    D: 逆反应的活化能大于正反应的活化能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

    已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式
    碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为极，该极上的电极反应式为．
    用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为；在铁棒附近观察到的现象是；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=．

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为．

    说明该反应已达到平衡状态：．

    a．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；

    b．CO（或CO2）的质量不再改变

    c．CO（或CO2）的体积分数50%

    I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=﹣75.56kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 甲醇是一种重要的可再生能源．
    2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol

    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol

    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：．

    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．

    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．

    能判断该反应达到化学平衡状态的是       （填选项字母）．

    以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
    如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
    A: 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
    B: 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
    C: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D: 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 请根据所学知识回答下列问题：
    已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2

    已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ．
    已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1

    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1

    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1

    如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为．

    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮