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  • 1． 为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

    该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．
    物质中的化学能通过转化成释放出来．
    反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
    若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 2015-2016学年海南省国科园实验学校高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 已知下列两个热化学方程式：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1

    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．
    现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是．
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1 ， 试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
    H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．

    当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．

    ①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．

    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1）

    1.00

    0.50

    0.20

    0.10

    0.10

    c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1）

    3.00

    2.50

    2.20

    2.10

    2.10

    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；

    ②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；

    ③计算达到平衡时NO的转化率．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省湛江一中高一下学期期末化学试卷
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  • 4． 如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

    在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能．
    图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是（填序号）．
    人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4 ． 该反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷
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  • 5． 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（   ）
    A: Y的能量一定高于N
    B: X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
    C: 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    D: 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷
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  • 6． 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，

    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，

    请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：．

    氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣） 的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．

    ②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．

    电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2

    （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为：．

    ②产品室中反应的离子方程式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）
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  • 7． 下列反应中，属于吸热反应的是（   ）
    A: 木炭在空气中燃烧
    B: 氢气在氯气中燃烧
    C: 盐酸和氢氧化钠溶液反应
    D: Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末化学试卷（文科）
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  • 8． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0
    下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是       （填序号）．
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为．

    某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
    温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为．
    已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省茂名市高州中学高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ， S的燃烧热为296kJ•mol﹣1 ， H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol﹣1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为，依据“焓判据”判定此反应是（填：“自发”或“非自发”）反应．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省玉溪一中高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ．（填＞，＜或=）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高三上学期期中化学试卷
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