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部编版： 必修1
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  • 1． 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（　　）
    A: SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol
    B: SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol
    C: SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/mol
    D: SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 2． 下列说法正确的是（　　）
    A: 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    B: 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    C: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
    D: 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z   影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

    A: 上述可逆反应的正反应为放热反应
    B: X、Y、Z 均为气态
    C: X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
    D: 上述反应的正反应的△S＜0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
    A: 在自然界里存在氢气
    B: 燃烧氢气污染小
    C: 氢气轻，便于携带
    D: 氢气燃烧发热量高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广东实验中学高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 5． 下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
    A: 冰融化成水放出热量
    B: 化学键断裂过程一定放出能量
    C: 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
    D: 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广东实验中学高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 6． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
    B:
    C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D: 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 下列各表述与示意图一致的是（　　）

    A: 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B: 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C: 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D: 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 在下列各说法中，正确的是（　　）
    A: 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热
    B: 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
    C: Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
    D: 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A: 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448 kJ
    B: 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6 kJ
    C: 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
    D: 由元素非金属性的强弱可知 H﹣O键比H﹣N键弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 根据问题填空:
    室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×10﹣4、2.98×10﹣8 ． 写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：．
    羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：
    某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=
    已知：⑴2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

    ⑵N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol

    ⑶N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol

    则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷
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