②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ•mol^﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P₁P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）

②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：．

A．容器内气体密度恒定        

B．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂

C．容器的压强恒定

D．3v正（CH₄）=v逆（H₂）

③如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=

①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率为．

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是．

A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）  B．n（CO）﹕n（H₂）﹕n（CH₃OH）=1﹕2：1

C．混合气体的密度不变   D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变

②下列说法正确的是．

A．c₁=c₂      B．Q₁=Q₂     C．K₁=K₂      D．α₂+α₃＜100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：

各阶段的平衡常数如表所示：

K₄、K₅、K₆、K₇之间的关系为（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是．

Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣196.46kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

已知：

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q₁ kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=Q₂ kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₃ kJ•mol^﹣1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为．