万考题-全国中小学题库

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1．根据要求回答问题：

已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol^﹣1

②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量（kJ）是．

难度：中等题型:常考题来源：天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：

在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是．

如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．

①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是．

a．生成CH₄的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器内压强保持不变

c．容器内气体的密度保持不变

d．容器内各气体的浓度保持不变

②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是．

a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

c．压强：P（甲）=P （乙）

反应③中△H₃= kJ•mol^﹣1 ． 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．

a．v（_正）＞v _（逆） b．v（正）＜v_（逆） c．v_（正）=v_（逆） d．无法判断．

难度：中等题型:常考题来源：天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．关于下列各图的分析或叙述，正确的是（　　）

A:

此图表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1

B:

此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C:

此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，则溶质的质量分数B＞A

D:

此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷

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4．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为热反应（填“吸”或“放”）．

某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）．

已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁ kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂ kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃ kJ/mol

则反应 CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ/mol（用△H₁、△H₂、△H₃表示）

现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为．

②请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：

Cr₂O₇²‾+Fe²⁺+═Cr³⁺+Fe³⁺+

处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10^-5mol•L^﹣1 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=．（已知，K_sp=6.4×10^-31 ， lg2=0.3）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷

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5．下列说法中正确的是（　　）

A: CuCl₂溶液蒸干灼烧后得到CuCl₂固体

B: 火力发电的目的是使化学能转换为电能

C: 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．

D: 将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷

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6．下列说法正确的是（　　）

A: △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

B: NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C: 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D: 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷

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7．下列叙述不正确的是（　　）

A: 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

B: 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu²⁺+2e^﹣=Cu

C: 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D: 反应SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二上学期期末化学试卷

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8．铬是用途广泛的金属元素．

工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．

已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31

含铬废水 $\text{[math]}$ 含Cr₂O $\text{[math]}$ 的沸水 $\text{[math]}$ 含Cr³⁺的沸水 $\text{[math]}$ Cr（OH）₃沉淀

①Cr₂O₇²^﹣中铬元素化合价为．

②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显色．

③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣12 mol•L^﹣1 ，则c（Cr³⁺）=mol•L^﹣1 ．

室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应．

②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄²^﹣平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．

③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二上学期期末化学试卷

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9．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．

若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”“减小”或“不变”）．

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：

S（单斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297.16kJ/mol

S（正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣296.83kJ/mol

下列说法正确的是　　

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省衡阳八中高二上学期期末化学试卷

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10．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）

A:

B:

C:

D: 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1453kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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