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部编版： 必修1
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  • 1． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A: 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
    B:
    C: 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
    D: 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 2． 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式．乙醇的燃烧热为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 根据问题填空:
    地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．

    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示    

    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）

    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变

    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）；

    ③氢气的转化率=；

    ④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；

    ⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是．

    A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．

    减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1  CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O2在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（B卷）
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  • 4． 对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJ•mol﹣1；

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1 ．

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为．

    汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．

    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为，0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是．

    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济南一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A: 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B: 需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C: 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D: 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市水富县云天化中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）
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  • 6． 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
    B: CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    C: CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    D: CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市水富县云天化中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）
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  • 7． 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是．

    已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
    火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．
    汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：

    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

    请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省昭通市水富县云天化中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）
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  • 8． 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A: CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1（燃烧热）
    B: OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
    C: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1（反应热）
    D: 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 根据问题填空：
    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．

    请回答下列问题：

    ①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．

    ②图中△H=kJ/mol．

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

    ①写出该反应的热化学方程式：．

    ②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市和平区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（　　）
    A: △H2＞△H3
    B: △H1＜△H3
    C: △H1+△H3=△H2
    D: △H1+△H2＞△H3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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